Программы

Для кого?

учащихся средних и высших учебных заведений, изучающих неорганическую и аналитическую химию.

Цель

Ознакомить слушателей с осн.положениями теории растворов электролитов, применением закона дейст. масс для описания равновесных процессов в гом. и гет. хим. системах. Приобретение слушателями знаний об осн. положениях теории растворов электролитов, о способах выражения концентраций частиц в растворах слаб. и сильн. электролитов, о термодин., концентрац. и условных константах равновесия; формирование у слушателей представлений о константе хим.равновесия как мере глубиины протекания хим. реакций.

Вы научитесь

Знать: основные положения теории растворов электролитов; способы выражения концентрации частиц в растворах слабых и сильных электролитов (молярная, массовая, общая, равновесная и активная); приложение закона действующих масс к различным гомогенным и гетерогенным химическим процессам; термодинамические, концентрационные и условные константы равновесия

Уметь: вычислять ионную силу растворов электролитов; коэффициенты активности и активность ионов в растворах; термодинамические, концентрационные и условные константы равновесия; рассчитывать молярную растворимость малорастворимых сильных электролитов в воде, в водных растворах сильных индифферентных электролитов и электролитов с одноимённым ионом; вычислять рН водных растворов слабых кислот, слабых оснований, солей, буферных растворов; рассчитывать редокс-потенциалы систем, включающих ионы водорода и гидроксогруппы, слабые электролиты, малорастворимые соединения и координационные частицы.

Владеть навыками: представления и вычисления значений констант равновесия различных гомогенных и гетерогенных химических процессов, протекающих в водных растворах электролитов; оценивания глубины протекания различных химических реакций.